硫磺酸就是硫酸。
硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。
其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
扩展资料：
作为重要的基本化工原料，硫酸素有“化工之母”的称号，在工农业各领域有广泛应用。据截止到2014年底全国硫酸生产能力达1.24亿吨。硫酸的消费主要是两大块：化肥用酸和工业用酸。2015年，我国硫酸表观消费了9770万吨，同比增长4.1%，其中，化肥用酸量占比超过6成。
硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液冲，迅速就医。溅入眼睛后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。迅速就医。
吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。迅速就医。误服后应用水漱口，给饮牛奶或蛋清，迅速就医。
参考资料来源：
百度百科-硫酸
人民网-我国年产一亿吨废硫酸流向何处？
硫酸是化学三大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸）之一。
中文名称：硫酸
英文名称：sulfuric acid
分子式：H2SO4
稀硫酸
物理性质
硫酸是一种具有强腐蚀性的化学药品，他是酸性溶液的代表，与碱性溶剂可以中和，PH值小于7。属于危险物品，不要接触，如果不小心碰到皮肤上或者其他物品上要及时用清水冲洗。
（第四空3分，其余2分） （1）4FeS 2 (s)+11O 2 (g)=2Fe 2 O 3 (s)+8SO 2 (g)△H=-3456kJ/mol （2）接触室 防止催化剂中毒；水蒸气对设备和生产有不良影响 （3）不选B点，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能大，二氧化硫原料的转化率在1个大气压时已达97%左右，再提高压强二氧化硫的转化率提高余地很小，所以采用1个大气压； 不选C点，因为温度越低，二氧化硫的转化率虽花缉羔垦薏旧割驯公沫然更高，但是催化剂的催化效率受到影响，450°C时，催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选C点。 （4）320.6 （5）B 试题分析：（1）FeS 2 的摩尔质量是120g/mol，则4mol的FeS 2 完全燃烧放出的热量为7.2kJ×120×4=3456kJ，所以热化学方程式为4FeS 2 (s)+11O 2 (g)=2Fe 2 O 3 (s)+8SO 2 (g)△H=-3456kJ/mol （2）二氧化硫转化为三氧化硫在接触室中进行；A处气体中含有杂质易使催化剂中毒，且水蒸气对设备和生产有不良影响，所以在进入接触室之前需净化； （3）在反应2SO 2 +O 2 ?2SO 3 中，SO 2 转化率较高，工业上一般不采用更高的压强，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能越大．SO 2 的转化率在1个大气压下的转化率已达到97%左右，在提高压强，SO 2 的转化率提高的余地很小；本反应为放热反应，工业生产中不采取较低的温度，因为温度越低，SO 2 的转化率虽然更高，但催化剂的催化作用会受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高。所以选择A点。 （4）根据明矾焙烧的化学方程式及元素守恒规律得：4KAl（SO 4 ）2?12H 2 O～9SO 2 ～9H 2 SO 4 ，二氧化硫的利用率为95%，设焙烧711t明矾可生成98%的硫酸质量为x：4KAl（SO 4 ）2?12H 2 O～9H 2 SO 4 ， 4×474 9×98 711t×95% x×98% 解得x=320.6t （5）A、通入与反应无关的气体，体积不变，压强增大，对平衡无影响，且对反应装置无利，错误；B、向装置中通入氧气且保持体积不变，可以增大氧气的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，二氧化硫的转化率提高，对生产有利，正确；C、催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡，错误；D、转移SO 3 减少生成物浓度，平衡正向移动，二氧化硫转化率提高，但温度降低会使催化剂的活性降低，反应速率减慢，对生产不利，错误，答案选B。
这个要看情况
硫酸量大会造成土壤被污染，PH值太高不利于植物生长。少量就没什么影响。
硫酸（化学式：H SO ），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
在农业生产中，越来越多地采用硫酸改良高pH值的石灰质土壤。过去20年来，尿素-硫酸肥料的产量大幅度提高并在美国西部诸州的土壤中广泛施用。将硫酸注入牛奶场湖泊，改变湖水pH值，可解决圈养牲畜过程产生的若干空气和水质问题，将硫酸施入农用土壤和水中，其主要作用是溶解钙、镁的碳酸盐和碳酸氢盐。这些钙、镁盐然后取代可交换的钠盐，钠盐随后用水浸洗除去。当碳酸盐和碳酸氢盐被分解后，硫酸与更惰性的物质反应，释放出磷、铁等植物养分。简单地降低土壤的pH值可引起许多元素溶解度的变化，提高它们对植物的效力。在高pH值的石灰质土壤上施用硫酸，可使植物更加健壮，收成增加。
