（1）①根据c=
1000ρω
M 可知，密度1.8g/cm3、浓度为16mol/L的硫酸的质量分数=
16×98
1000×1.8 =0.87，故答案为：0.87；
②令吸收水的质量为mg，根据稀释前后溶质硫酸的质量不变，则：
50mL×1.84g/mL×0.98=（50mL×1.84g/mL+mg）×
16×98
1000×1.8 ，
解得m=11.5，
故答案为：11.5；
（2）收集到气体5.376L（换算到标准状况），质量为6.880g，则气体的摩尔质量=
6.88g
5.376L
22.4L/mol =28.67，故气体为H2S与H2的混合气体，则固体M的成分为FeS、Fe，令FeS、Fe的物质的量分别为xmol、ymol，则生成H2S为xmol、生成H2为ymol，故
88x+56y＝19.84
34x+2y＝6.88 ，解得x=0.2 y=0.04，所以铁元素与硫元素的质量之比为：（0.2+0.04）×56：0.2×32=21：10，
故答案为：FeS、Fe；21：10；
（3）①发生反应：4FeS2+11O2
点燃
.
2Fe2O3+8SO2，设生成8molSO2，则参加反应的氧气11mol，实际通入的O2为（1+40%）×11mol=15.4mol，所以空气中氮气为4×15.4mol=61.6mol，剩余氧气为15.4mol-11mol=4.4mol，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为
8mol
8mol+4.4mol+61.6mol =0.11，
故答案为：0.11；
②接触室中发生反应：O2+2SO2
催化剂
.
△ 2SO3，设进入接触室的气体体积为1L，由流量关系可知，从接触室导出气体为0.95L，气体体积减小量=1L-0.95L=0.05L，由方程式可知有2体积二氧化硫反应，气体总体积减小1体积，故参加反应的二氧化硫为0.05L×2=0.1L，进入接触室的气体中体SO2的积为1L×
8mol
8mol+4.4mol+61.6mol =
4
37 L，故二氧化硫的转化率=
0.1L
4
37 L ×100%=92.5%，
故答案为：92.5；
（4）混合铵盐为NH4HSO4、（NH4）2SO4，氢氧根先与氢离子反应，再与铵根离子反应，若铵盐质量为10.000g和20.000g时，浓硫酸增加的质量相同，说明加入10g铵盐时，氢氧化钠过量，20g时氢氧化钠不足；若铵盐质量为30.000g时，浓硫酸质量增重0.680g，说明只有部分铵根离子参加反应；若铵盐质量为40.000g时，浓硫酸的质量不变，说明氢氧化钠不足，没有与铵根离子反应生成氨气，
设50.00mLNaOH溶液含有NaOH为amol，10.000 g混合盐完全反应，假设其中NH4HSO4为xmol，（NH4）2SO4为ymol，由二者质量之和可得：115x+132y=10；
10.00 g时铵盐不足，由N守恒知n（NH3）=x+2y，20.00 g时铵盐已经过量，NH4HSO4为2xmol，（NH4
（1）硫酸中氢离子抑制铜离子水解，离子反应为Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+；
（2）①甲中不能发生化学反应，甲中电极为Zn，为负极，电解质溶液甲是ZnSO4，则Cu为正极，铜离子得到电子，电极反应为Cu2++2e-=Cu，
故答案为：ZnSO4；Cu2++2e-=Cu；
②实现铁上镀铜，Cu为阳极，则b为正极，通入的气体O2，a为负极，甲烷失去电子，电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电极硫酸铜生成Cu、氧气、硫酸，电解反应为2CuSO4+2H2O
电解
.
2Cu+O2↑+2H2SO4；
由离子的放电顺序可知，先生成氯气，阳极生成的气体为氧气、氯气，阳极产生的气体为672mL，n=0.03mol，
2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
2CuSO4+2H2O
电解
.
2Cu+O2↑+2H2SO4，
阳极生成0.03mol的气体，其中先是氯离子失电子，0.04mol氯离子失去0.04mol电子，生成0.02mol的氯气，另外的0.01mol气体是氢氧根离子失电子生成的氧气，可知0.04mol氢氧根失去0.04mol电子，电子共失去0.08mol；同时在阴极铜离子得电子，0.08mol电子刚好还原出0.04mol铜，这样就没有氢离子得电子，即在阳极电解掉0.04mol氢氧根离子，也就是留下了0.04mol氢离子，氢离子浓度为
0.04mol
0.4L =0.1mol/L，pH=1，
故答案为：O2；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；1．
