（1）氯化铵与氢氧化钙反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）①氨气与反应生清敏成固体氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
②浓硫酸具有酸性，能够与氨气反应生成硫酸铵或者硫酸氢铵，故答案为：NH4HSO4或（NH4）2SO4；
③氢氧化亚铁具有强的还原性，易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）二氧化氮与水反应生成硝酸搭闭，硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根答枝枝离子，反应的离子方程式为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；
故答案为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；
（4）因为用氮气生产硝酸铵的每一步转化率均为100%，依据反应过程中氮原子个数守恒可知：N2→NH4NO3，
则：
N2 →NH4NO3，
28 80
28t m（NH4NO3）
解得：m（NH4NO3）=80t；
答：用28吨氮气最多可以生产80吨硝酸铵．
我是来看评论的
依据题意可知，氨气常温时，极易溶于水，密度比空气小且不与空气中的成份发生反应，所以不能用排水法收集，只能选用向下排气法收集．由于加热氢氧化钙和氯化铵组成的固体混合物的方法制取NH3，所以发生装置A适合．
故选A； 反应物是固体与固体需加热；
C； NH3极易溶于水，密度比空气小且不与空气中的成份发生反应．
氨气
氨气是一种无机化合物，其化学式为NH3。
氨气的组成非常明确，它由氮元素和氢元素组成。氮元素位于中心，三个氢原子通过共价键连接在氮元素周围。这种分子结构使得氨气具有一定的化学特性。氨气是一种具有刺激性气味的气体，具有强烈的刺激性，对人体呼吸道有一定的刺激作用。
氨气在许多化学和工业应用中都有重要作用。首先，作为一种重要的无机化工原料，氨气被广泛用于生产化肥、合成纤维等。其次，在环境保护领域，氨气也被用作清洁剂和脱臭剂。此外，氨气在制冷工业中也有着广泛的应用，例如在制冷剂中作为重要的成分之一。
除了上述应用外，氨气在实验室中也被广泛使用。由于其独特的化学性质，氨气可以作为实验中的试剂，用于鉴定其他化合物的存在或参与某些化学反应的研究。此外，在生物实验中，有时也能遇到氨气的使用，特别是在生物化学和生物工程的某些研究中。但需要注意，对于不相关专业的人来说，在实验室中操作氨气时，需要遵守严格的操作规程和防护措施。因此要在专业人士的指导下使用或进行相应实验活动。以免产生危险和造成损失。特别是在工业生产领域更应注重其安全问题和使用标准确保万无一失避免事故的发生。以上就是关于氨气的化学名称及其相关内容的解释。
解题思路：（1）在温度和体积一定的条件下，压强之比等于物质的量之比，所以平衡时气体总物质的量为0.8×（0.4+0.6）mol=0.8mol，根据N 2+3H 2⇌2NH 3△n=2可知，生成的氨气为0.2mol，再根据v=[△c/t]计算速率；
（2）①合成氨反应为体积减小的放热反应，根据平衡时的特征即正逆反应速率相等，组成不变等判断；
②在①中是恒容条件，而本题是恒压条件，根据合成氨反应为体积减小的可以判断；
③在图2中逆反应速率减小，正反应速率增大，据此判断；
（3）根据盖斯定律可以写出热化学方程式，根据电子得失守恒和元素守恒可以计算出体积比；
（1）在温度和体积一定的条件下，压强之比等于物质的量之比，所以平衡时气体总物质的量为0.8×（0.4+0.6）mol=0.8mol，根据N2+3H2⇌2NH3△n=2可知，生成的氨气为0.2mol，再根据v=[△c/t]计算得速率为
0.2mol
2L
8min=0.0125mol•L-1•min-1，故答案为：0.0125；
（2）①合成氨反应为体积减小的放热反应，根据平衡时的特征即正逆反应速率相等，组成不变等判断，
a．容器内N2、H2、冲笑裤NH3的浓度之比与起始量有关，与反应是否处于平衡状态无关，故a错误；
b．3v正（N2）=v逆（H2），反应速率等于计量数之比，说明正逆反应速率相等，故b正确；
c．反应处于平衡时，2v正（H2）=3v逆（NH3），故c错误；
d．反应前后压强不变，体积变化，质量守恒，所以混合气体的密度保持不变时说明反应已经处于平衡状态，故d正确；
e．反应前后质量守恒，物质的量变小，所以当容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时，说明反应处于平衡状态，故e正确；
故选bde；
②在①中是恒容条件，而本题是恒压条件，达到平衡时压强比①中的大，而反应是体积减小，根据平衡移动原理，可知①中的大，故答案为：变大；
③在图2中逆反应速率减小，正反应速率增大，所以温度和压强都不变，因为温度和压强都只能使升纤正逆反应速率都增大或都减小，所以改变的条件是只有增加反应物浓度，容器体积增大，所以在增大反应物浓度的同时生成物浓度减小，故选c；
（3）在反应①2NH3（g）+5NO2（g）═7NO（g）+3H2O（g）△H=-akJ•mol-1和反应②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-bkJ•mol-1中根据盖斯定律，将（①×6+②×7）/5可得热化学方程式为6NO2（g）+8NH3（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-[6a+7b/5]kJ•mol-1；
混合气体40.32L为1.8mol，氮气42.56L为1.9mol，根据N原子守恒可求得参加反应的氨的物质的量．
n（NH3）+1.8mol=1.9mol×2，n（NH3）=2mol．
根据氧化还原反应中得失电子守恒可求得NO与NO2的物质的量．
设为NO的物质的量X，NO2的物质的量为（1.8mol-X），
2mol×3=Xmol×2+（1.8-X）mol×4，X=0.6mol，（1.8mol-X）=1.2mol，
NO与NO2体积比为0.6：1.2=1：2，
故答案为6NO2（g）+8NH3（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-[6a+7b/5]kJ•mol-1：1：2；．
,3,（2014•潍坊一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）在T℃时，将0.6mol H 2和0.4mol N 2置于容积为2L的密闭容器中（压强为mPa）发生反应：3H 2+N 2⇌2NH 3△H＜0．若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图1示：8min内分钟NH 3的平均生成速率为______mol•L -1•min -1．
（2）仍在T℃时，将0.6mol H 2和0.4mol N 2置于一容积可变的密闭容器中．
①下列各项散简能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）．
a．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为l：3：2
b．3v 正（N 2）=v 逆（H 2）
c．3v 正（H 2）=2v 逆（NH 3）
d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
⑦该条件下达到平衡时NH 3的体积分数与题（1）条件下NH 3的体积分数相比______（填“变大”“变小”或“不变”）．
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是______．
a．升高温度，同时加压
b．降低温度，同时减压
c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
2NH 3（g）+5NO 2（g）═7NO（g）+3H 2O（g）△H=-akJ•mol -1
4NH 3（g）+6NO（g）═5N 2（g）+6H 2O（g）△H=-bkJ•mol -1
则NH 3直接将NO 2还原为N 2的热化学方程式为： 6NO 2（g）+8NH 3（g）═7N 2（g）+612H 2O（g）△H=-[6a+7b/5]kJ•mol -1 6NO 2（g）+8NH 3（g）═7N 2（g）+612H 2O（g）△H=-[6a+7b/5]kJ•mol -1 ．若标准状况下NO与NO 2混合气体40.32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42.56L．该混合气体中NO与NO 2的体积之比为______．
