(1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl 3 溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体 过滤 丁达尔(2)取少量溶液，滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe 3 ＋ ；另取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，变红色说明有H ＋ (3)将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中(渗析)(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO 3 溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离(5)观察颜色(6)Na 2 FeO 4 有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物Fe 3 ＋ 能发生水解反应生成Fe(OH) 3 胶体，可以吸附水中的杂质。Na 2 FeO 4 在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质 (1)制取Fe(OH) 3 胶体可以采用FeCl 3 水解法，胶体中浑浊物是FeCl 3 水解生成的Fe(OH) 3 沉淀，可过滤除去。(2)根据离子的性质可检验Fe 3 ＋ 和H ＋ 的存在。(3)用渗析法可除去胶体中的小分子或离子。(4)要保证完全除去Fe(OH) 3 胶体里的Cl － ，实验中必须不断更换用来渗析的水，当胶体里不再有Cl－ 时，最后的渗析水中也不会检出Cl － 。(5)Fe(OH) 3 胶体呈红褐色，FeCl 3 溶液呈黄色，鉴别二者的最简单方法是观察颜色。
