根据图示信息可以看出，用的是向下排空气法收集一试管氨气，可知氨气具有密度比空气小的性质，把水挤入试管后会形成喷泉，说明试管内压强减小，而压强减小的原因就是氨气溶解在水中，可知氨气具有易溶于水的性质．
故答为：氨气密度比空气小；氨气易溶于水．
（1）①氮气中N原子满足最外层8电子稳定结构，存在N≡N，则氮气的电子式为
，故答案为：
；
②非金属性N＞P，则NH3的稳定性比PH3强，故答案为：强；
（2）①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生HCl与氨气的反应生成氯化铵，该反应为NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：NH3+HCl═NH4Cl；
②浓硫酸难挥发，能与氨气反应生成硫酸盐，则一段时间后浓硫酸的液滴中生成的白色固体为NH4HSO4或（NH4）2SO4，故答案为：NH4HSO4或（NH4）2SO4；
③FeSO4与碱反应生成白色沉淀，发生反应为Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，然后出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，是因氢氧化亚铁被氧化，发生反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（3）在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，是因氨在水中存在平衡为NH3+H2O
NH3?H2O
NH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除，
故答案为：氨在水中存在平衡为NH3+H2O
NH3?H2O
NH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除；
（4）氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），由质量守恒定律可知还生成水，该反应为2NH3+3O2
微生物
.
2HNO2+2H2O，由反应可知，生成2molHNO2时转移2mol×[3-（-3）]=12mol电子，则有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸0.3mol×
2
12 =0.05mol，其质量为0.05mol×47g/mol=2.35 g，
故答案为：2NH3+3O2
微生物
.
2HNO2+2H2O；2.35．
氨作为一种重要的化工原料，应用广泛，各类冷库。
氨气大量用于制尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，如制化肥、硝酸、铵盐、纯碱以及在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料、尿素等。
（1）氯化铵与氢氧化钙反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）①氨气与反应生成固体氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
②浓硫酸具有酸性，能够与氨气反应生成硫酸铵或者硫酸氢铵，故答案为：NH4HSO4或（NH4）2SO4；
③氢氧化亚铁具有强的还原性，易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；
故答案为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；
（4）因为用氮气生产硝酸铵的每一步转化率均为100%，依据反应过程中氮原子个数守恒可知：N2→NH4NO3，
则：
N2 →NH4NO3，
28 80
28t m（NH4NO3）
解得：m（NH4NO3）=80t；
答：用28吨氮气最多可以生产80吨硝酸铵．
（1）工业合成氨是合成塔在其中完成氢气和氮气的反应；工业合成氨是可逆反应，
N2 +3H2
催化剂
加热 2NH3，
28 6
20t 3t
因为：
20
28 ＞
3
6 ，所以氮气过量，如果氢气完全反应，生成的氨气为17t，
故答案为：合成塔；d；
（2）氮气和氧气的沸点不同，可采用先液化再蒸发的方法将两者分离；氮气不活泼而氧气活泼，可以采用化学方法将氧气耗尽，余下的即为氧气，
故答案为：先液化再蒸发；使炭在空气中燃烧，耗尽氧气，剩余的气体通入过量的氢氧化钠溶液中，得到氮气；
（3）煤的气化反应的方程式为：C+H2O
高温
.
H2+CO，气化过程中除得到氢气外，另外一种燃料气是一氧化碳，故答案为：CO；
（4）二氧化碳在水溶液中溶解度小，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的溶解，“侯氏制碱法”的副产品氯化铵可作农业生产的化肥，
故答案为：先通氨气后通二氧化碳；NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3；NH4Cl．
