NH3用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料、染料、制冷剂等。
氨主要用于制造氮肥和复合肥料，氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的12%。硝酸、各种含氮的无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，氨作为生物燃料来提供能源，液氨常用作制冷剂。
（1）工业上用氮气和氢气合成氨气，反应的化学方程式：N2+3H2
催化剂
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高温高压 2NH3
实验室制取氨气反应物为氯化铵（NH4Cl）晶体和熟石灰（Ca（OH）2）粉末，反应条件为加热，因此选择的发生装置为给固体加热”型；生成氨气、氯化钙和水，因此反应原理为2NH4Cl+Ca（OH）2
△
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2NH3↑+CaCl2+2H2O；实验室用高锰酸钾制取氨气，属于固固加热型，与实验室制取氨气的发生装置相似；
（2）从挤压胶头滴管能形成喷泉，其原因是烧瓶内气压变小，导致气压变化的是氨气极易溶于水，由于生成了红色喷泉说明氨水能使酚酞试液变红，可知氨水呈碱性；
（3）一定条件下氨气在纯氧中完全燃烧生成水和空气中含量最多的一种气体（氮气），反应的化学方程式为：4NH3+3O2
一定条件
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2N2+6H2O．
图表可知氨气比氢气沸点高，所以更易液化，便于储存和运输；
氨气具有刺激性气味，氨气易溶于水，所以氨气泄漏时易被发现，同时也便于处理．
答案：
（1）N2+3H2
催化剂
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高温高压 2NH3 2NH4Cl+Ca（OH）2
△
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2NH3↑+CaCl2+2H2O 氧气
（2）氨气极易溶于水 氨水呈碱性
（3）4NH3+3O2
一定条件
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2N2+6H2O
氨气比氢气沸点高，所以更易液化，便于储存和运输；氨气具有刺激性气味，氨气易溶于水，所以氨气泄漏时易被发现，同时也便于处理．
