（1）工业上用氮气和氢气合成氨气，反应的化学方程式：N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
实验室制取氨气反应物为氯化铵（NH4Cl）晶体和熟石灰（Ca（OH）2）粉末，反应条件为加热，因此选择的发生装置为给固体加热”型；生成氨气、氯化钙和水，因此反应原理为2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.
2NH3↑+CaCl2+2H2O；实验室用高锰酸钾制取氨气，属于固固加热型，与实验室制取氨气的发生装置相似；
（2）从挤压胶头滴管能形成喷泉，其原因是烧瓶内气压变小，导致气压变化的是氨气极易溶于水，由于生成了红色喷泉说明氨水能使酚酞试液变红，可知氨水呈碱性；
（3）一定条件下氨气在纯氧中完全燃烧生成水和空气中含量最多的一种气体（氮气），反应的化学方程式为：4NH3+3O2
一定条件
.
2N2+6H2O．
图表可知氨气比氢气沸点高，所以更易液化，便于储存和运输；
氨气具有刺激性气味，氨气易溶于水，所以氨气泄漏时易被发现，同时也便于处理．
答案：
（1）N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3 2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.
2NH3↑+CaCl2+2H2O 氧气
（2）氨气极易溶于水 氨水呈碱性
（3）4NH3+3O2
一定条件
.
2N2+6H2O
氨气比氢气沸点高，所以更易液化，便于储存和运输；氨气具有刺激性气味，氨气易溶于水，所以氨气泄漏时易被发现，同时也便于处理．
（1）工业合成氨是合成塔在其中完成氢气和氮气的反应；工业合成氨是可逆反应，
N2 +3H2
催化剂
加热
2NH3，
28 6
20t 3t
因为：
20
28
＞
3
6
，所以氮气过量，如果氢气完全反应，生成的氨气为17t，
故答案为：合成塔；d；
（2）氮气和氧气的沸点不同，可采用先液化再蒸发的方法将两者分离；氮气不活泼而氧气活泼，可以采用化学方法将氧气耗尽，余下的即为氧气，
故答案为：先液化再蒸发；使炭在空气中燃烧，耗尽氧气，剩余的气体通入过量的氢氧化钠溶液中，得到氮气；
（3）煤的气化反应的方程式为：C+H2O
高温
.
H2+CO，气化过程中除得到氢气外，另外一种燃料气是一氧化碳，故答案为：CO；
（4）二氧化碳在水溶液中溶解度小，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的溶解，“侯氏制碱法”的副产品氯化铵可作农业生产的化肥，
故答案为：先通氨气后通二氧化碳；NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3；NH4Cl．
A、臭氧和二氧化氯均具有氧化性，都可用作自来水消毒剂，故A正确；
B、海轮外壳上镶入铜块，形成的原电池中，金属铁为负极，铜为正极，金属铁易被腐蚀，故B错误；
C、太阳能属于清洁能源，化石燃料的燃烧会产生大量的有毒物质，使用太阳能等代替化石燃料，可以降低空气污染性气体的排放，符合低碳节能减排的要求，故C正确；
D、氨气是一种碱性气体，可以和醋酸之间反应，故D正确．
故选B．
