(1)-92 kJ·mol -1 或92 kJ
(2)I 不移动;正向;逆向; II 逆向
(3)bde
(4)②③
(1)①平衡常数K175℃<K165℃,温度越高平衡常数越小,说明平衡逆向进行,逆向是吸热反应,正反应是放热反应,△H<0;
故答案为:<;
②c(NH3)增大,平衡正向移动,所以CO2的转化率增大;
故答案为:c(NH3)增大,平衡正向移动,所以CO2的转化率增大;
③达到平衡时,在恒温恒容条件下充入稀有气体,由于各组分的浓度没有变化,则化学平衡不会移动,CO(NH2)2(l)的质量不变;
故答案为:不变;
Ⅱ(1)纯水电离生成的c(H+)=c(OH-),Kw=c(H+)×c(OH-)=4×10-14,过量的c(OH-)=
0.9V?0.1V
2V =0.4mol/L,
由该温度下的Kw可知,c(H+)=
4×10?14
0.4 mol/L=10-13mol?L-1,所以pH=13,
故答案为:13;
(2)存在CH3COOH?H++CH3COO-电离平衡,加入CH3COONa固体,c (CH3COO-)增大,则平衡逆向移动,抑制醋酸电离,溶液氢离子浓度减小则pH增大;
故答案为:醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH?H++CH3COO-电离平衡,当加入CH3COONa固体时,CH3COO-浓度增大,使CH3COOH电离平衡逆向移动,H+浓度降低,故pH增大;
《2013-2017年中国液氨行业调研与投资前景评估报告》液氨主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料,还可用作医药和农药的原料。在国防工业中,用于制造火箭、导弹的推进剂。可用作有机化工产品的氨化原料,因为液氨在气化后转变为气氨,能吸收大量的热,被誉为“冷冻剂”,同时液氨具有一定的杀菌作用,所以在家禽养殖业中,被用于杀菌和降温制冷作用。液氨还可用于纺织品的丝光整理。NH3分子中的孤电子对倾向于和别的分子或离子形成配位键,生成各种形式的氨合物。如[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、BF3·NH3等都是以NH3为配位的配合物。 液氨是一个很好的溶剂,由于分子的极性和存在氢键,液氨在许多物理性质方面同水非常相似。一些活泼的金属可以从水中置换氢和生成氢氧化物,在液氨中就不那么容易置换氢。但液氨能够溶解金属生成一种蓝色溶液。这种金属液氨溶液能够导电,并缓慢分解放出氢气,有强还原性。例如钠的液氨溶液: 金属液氨溶液显蓝色,能导电并有强还原性的原因是因为在溶液中生成“氨合电子”的缘故。
例如金属钠溶解在液氨中时失去它的价电子生成正离子:液氨加热至800~850℃,在镍基催化剂作用下,将氨进行分解,可以得到含75%H2、25%N2的氢氮混合气体。用此法制得的气体是一种良好的保护气体,可以广泛地应用于半导体工业、冶金工业,以及需要保护气氛的其他工业和科学研究中。
氨气和乙酸气加热至420℃,在催化剂作用下,合成乙腈。
(1)氨气是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水等,是不需要经过化学变化表现的性质,属于物理性质.
(2)在NH3中氮元素中,由于氢元素显+1价,由化合价的原则可知,氮元素的化合价为-3.
(3)由于氨气有刺激性气味的气体,极易溶于水,所以,在遇到氨气泄漏时,应该采取的自救措施是用湿毛巾(或衣物)捂住口鼻,立即逆风逃生.
(4)NH3完全燃烧生成相对分子质量最小的氧化物(水蒸气)和空气中含量最多的气体(氮气),反应的化学方程式为:4NH3+3O2
点燃
.
2N2+6H2O.
故答为:(1)无色有刺激性气味的气体,极易溶于水;(2)-3;(3)①;(4)4NH3+3O2
点燃
.
2N2+6H2O.
作为生产硝酸,氨类化肥的