合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：25℃时，N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)；△H

一、合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：25℃时，N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)；△H

（1）-92 kJ·mol -1 或92 kJ

（2）I 不移动；正向；逆向； II 逆向

（3）bde 

（4）②③

二、在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种

（1）①平衡常数K175℃＜K165℃，温度越高平衡常数越小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；

故答案为：＜；

②c（NH3）增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大；

故答案为：c（NH3）增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大；

③达到平衡时，在恒温恒容条件下充入稀有气体，由于各组分的浓度没有变化，则化学平衡不会移动，CO（NH2）2（l）的质量不变；

故答案为：不变；

Ⅱ（1）纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）×c（OH-）=4×10-14，过量的c（OH-）=

0.9V?0.1V

2V =0.4mol/L，

由该温度下的Kw可知，c（H+）=

4×10?14

0.4 mol/L=10-13mol?L-1，所以pH=13，

故答案为：13；

（2）存在CH3COOH?H++CH3COO-电离平衡，加入CH3COONa固体，c （CH3COO-）增大，则平衡逆向移动，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小则pH增大；

故答案为：醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-电离平衡，当加入CH3COONa固体时，CH3COO-浓度增大，使CH3COOH电离平衡逆向移动，H+浓度降低，故pH增大；

三、液氨的产品用途

《2013-2017年中国液氨行业调研与投资前景评估报告》液氨主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。在国防工业中，用于制造火箭、导弹的推进剂。可用作有机化工产品的氨化原料，因为液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”，同时液氨具有一定的杀菌作用，所以在家禽养殖业中，被用于杀菌和降温制冷作用。液氨还可用于纺织品的丝光整理。NH3分子中的孤电子对倾向于和别的分子或离子形成配位键，生成各种形式的氨合物。如[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、BF3·NH3等都是以NH3为配位的配合物。 液氨是一个很好的溶剂，由于分子的极性和存在氢键，液氨在许多物理性质方面同水非常相似。一些活泼的金属可以从水中置换氢和生成氢氧化物，在液氨中就不那么容易置换氢。但液氨能够溶解金属生成一种蓝色溶液。这种金属液氨溶液能够导电，并缓慢分解放出氢气，有强还原性。例如钠的液氨溶液： 金属液氨溶液显蓝色，能导电并有强还原性的原因是因为在溶液中生成“氨合电子”的缘故。

例如金属钠溶解在液氨中时失去它的价电子生成正离子：液氨加热至800～850℃，在镍基催化剂作用下，将氨进行分解，可以得到含75%H2、25%N2的氢氮混合气体。用此法制得的气体是一种良好的保护气体，可以广泛地应用于半导体工业、冶金工业，以及需要保护气氛的其他工业和科学研究中。

氨气和乙酸气加热至420℃，在催化剂作用下，合成乙腈。

四、2013年6月3日凌晨，吉林省德惠市一家禽公司发生火灾，造成重大伤亡．消防部门介绍说，这起事故是由于液氨

（1）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水等，是不需要经过化学变化表现的性质，属于物理性质．

（2）在NH3中氮元素中，由于氢元素显+1价，由化合价的原则可知，氮元素的化合价为-3．

（3）由于氨气有刺激性气味的气体，极易溶于水，所以，在遇到氨气泄漏时，应该采取的自救措施是用湿毛巾（或衣物）捂住口鼻，立即逆风逃生．

（4）NH3完全燃烧生成相对分子质量最小的氧化物（水蒸气）和空气中含量最多的气体（氮气），反应的化学方程式为：4NH3+3O2

 点燃 

.

  2N2+6H2O．

故答为：（1）无色有刺激性气味的气体，极易溶于水；（2）-3；（3）①；（4）4NH3+3O2

 点燃 

.

  2N2+6H2O．

五、氨气在生产上有什么作用？除了消毒还有什么作用

作为生产硝酸，氨类化肥的